根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑.可以判断: A．氧化性:H2O2 > KMnO4 B．还原性:KMnO4 > O2 C．氧化性:KMnO4 > O2 D．还原性:H2SO4 > K2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O＋5O₂↑，可以判断：

A．氧化性：H₂O₂ > KMnO₄ B．还原性：KMnO₄ > O₂

C．氧化性：KMnO₄ > O₂ D．还原性：H₂SO₄ > K₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO₂?8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO₂?8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

．
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是
①

温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）

；②

通入过量NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂?8H₂O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO₂?8H₂O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）

．
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L^-1 H₂SO₄，用0.0200mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定终点观察到的现象为

当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色

．
（4）根据表1数据，计算产品中CaO₂?8H₂O的质量分数（写出计算过程）
表1．KMnO₄标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

根据关系式：5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄；n（KMnO₄）=

n（CaO₂?8H₂O）=

×0.0200 mol?L^-1×23.03mL×10^-3L?mL^-1=1.151×10^-3 mol、故 CaO₂?8H₂O的质量分数为：

1.51×10-3mol×216g?mol-1

0.3000g

×100%=82.91%．

根据关系式：5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄；n（KMnO₄）=

n（CaO₂?8H₂O）=

×0.0200 mol?L^-1×23.03mL×10^-3L?mL^-1=1.151×10^-3 mol、故 CaO₂?8H₂O的质量分数为：

1.51×10-3mol×216g?mol-1

0.3000g

×100%=82.91%．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

试回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大

，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论

反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

．
该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

该小组同学提出的假设是

生成物中的MnSO₄（或Mn²⁺）为该反应的催化剂

请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO₄ MnSO₄ （填写所加甲固体的化学式）	t

若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为

与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是

（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．福尔马林（35%甲醛溶液） d.75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是

（填代号）．
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有

MnO₂

、

KOH

（写化学式）．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得

或0.67mol

mol KMnO₄．
（5）写出实验室用KMnO₄制备气体的一个化学方程式

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

（6）操作Ⅰ的名称是

过滤

；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K₂CO₃ 20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO₄ 20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用

浓缩结晶

（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO₄粗晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器的名称：a

分液漏斗

； b

圆底烧瓶

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的

装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的

导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②处棉球的现象：

棉球变蓝

；
③处棉球的离子反应方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（4）D装置中④的作用：

观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）

．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．

不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的

．
（2）B中的液体为

，其作用为

．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为

，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用

（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则

的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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