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    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

    A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

    B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

    C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

    【答案】C

    【解析】A项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误；B项，氧化性Cl2Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，错误；C项，0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸中c（H+）都为0.1mol/L，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，正确；D项，有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 ．
    A.氨气难溶于水
    B.氨气极易溶于水
    C.氨气密度比空气大
    D.氨气密度比空气小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是 ．
    A.闻到有氨气逸出
    B.棉花被气体冲出
    C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：

    已知：①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。

    ②相关物质的Ksp数据如下表所示。

    请回答下列问题：

    （1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。

    （2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。

    （3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。

    （4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。

    （5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气反应，恢复到原来的状态，体积共缩小2amL，则这三种烃可能是( )

    A. CH4、C2H4、C3H4 B. C2H6、C3H6、C4H6 C. CH4、C2H6 C3H8 D. CH4、C2H4、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

    A. 用锌片替换铁片与稀硫酸反应

    B. 将铁片与稀硫酸反应的温度升高

    C. 用铁粉替换铁片与稀硫酸反应

    D. 用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

    （1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应：

    ① 碳化反应的主要反应离子方程式为__________。

    ② 碳化时温度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 温度不宜过高的原因是________。

    （2）用 CO2调 pH 为 8~9，其目的是__________。

    （3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

    90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________。

    （4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况的温度和压强是

    A. 20℃，101kPa B. 0℃，101Pa

    C. 25℃，101kPa D. 0℃，101kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法正确的是( )

    A. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

    B. 铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

    C. 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

    D. 金属一般都具有导电性、导热性、延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）

    A.做该实验时环境温度为22℃
    B.该实验表明化学能可能转化为热能
    C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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