【题目】I.（化学反应原理）
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。
（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。
II.（化学与生活）
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)
（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。
【答案】> Zn-2e-=Zn2+ 低 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】
I.（1）甲烧杯为原电池装置，乙烧杯不是原电池装置，形成原电池后，反应速率加快；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，失电子发生氧化反应。
II.（1）合金的熔点低于形成合金的成分金属；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。
I.（1）形成原电池后，反应速率加快，因此；两烧杯中产生气泡的速度甲>乙；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。
II.（1）合金的熔点比其各成分金属的熔点低；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____
。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数
_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有
①C、O2 ②Na、O2 ③Fe、HNO3 ④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是( )
A.B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C.c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑
D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_____________________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进___________________________________
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_______________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。
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