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    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三种元素的名称分别为
    氮
    氮
    、
    硫
    硫
    、
    氟
    氟
    ；
    （2）B位于元素周期表中第
    三
    三
    周期，第
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （3）C的原子结构示意图为
    ，C的单质与水反应的化学方程式为
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ；
    （4）比较B、C的原子半径；B
    ＞
    ＞
    C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    ．
    分析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．
    解答：解：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8　x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．
    故答案为：氮　硫　氟
    （2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：三ⅥA
    （3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，
    故答案为：；2F2+2H2O═4HF+O2
    （4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4
    故答案为：＞2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    点评：本题考查元素周期表中位置与结构关系的相互应用，熟悉周期表的结构是解题的关键．
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    A．

    Be　Na　Al

    B．

    B　Mg　Si

    C．

    C　Al　P

    D．

    O　P　Cl

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    A

     

    B

     

    C

    A．Be  Na  Al       B．B  Mg  Si      C．C   Al   P        D．O  P   Cl

     

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     A 
    B C


    1. A.
      Be  Na  Al
    2. B.
      B  Mg  Si
    3. C.
      C   Al   P
    4. D.
      O  P   Cl

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    [     ]
    A．Be       Na        Al
    B．B         Mg       Si
    C．C        Al         P
    D．O        P          Cl

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    		A
    		 
    B
    		 
    		C
    A．Be  Na  Al       B．B  Mg  Si      C．C   Al   P        D．O  P   Cl

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