Question

下列各组物质熔点高低的比较，正确的是

A．Al>Mg>Na	B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅	D．AsH3>PH3>NH3

Answer 1

A

试题分析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序：MgO＜NaCl＜KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；D、AsH₃、PH₃、NH₃都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，但氨气分子中存在氢键，熔点最高，即NH₃＞AsH₃＞PH₃，D不正确，答案选A。