Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl₂氧化Br^-应在         条件下进行，目的是为了避免      。

（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是      。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         .

（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中      。    

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）酸性，Cl₂歧化。

（2） Br₂易挥发。

（3）3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．溴酸能将Cl^-氧化成Cl₂，原因是Br₂有强氧化性。

（4）ac。

【解析】 Cl₂与水发生歧化反应：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO₃有氧化性，二者可发生氧化还原反应；因为Br₂有强氧化性，为了防止在运输过程中Br₂与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br^-与Cl₂反应，可除去Cl₂。

【考点定位】本题考查工业制Br₂，考查分析问题解决问题的能力。