Question

【题目】亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净		浓盐酸	_________________
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	_________________

(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。

装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。

装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。

有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。

(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数

Answer 1

【答案】饱和食盐水 f可互换 不同意 NO与反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 Ⅰ

【解析】

氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。

(1)用与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；

用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；

(2)，熔点：，沸点：，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是；

不同意此观点，因为氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、通入装置Ⅴ中；

用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；

(3)装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置；而Ⅱ、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出；

(4)由信息可知NOCl在水中剧烈水解生成NO、和HCl，类比，装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为；

(5)黑色沉淀物为二氧化锰，则高锰酸钾被还原为，NO被氧化为硝酸根离子，因此对应的离子方程式为：；

(6) n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，根据氯原子守恒，由关系式NOClNaClAgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，则样品的纯度为×100%=80%。