练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=______；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    【答案】分析：（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响；
    ②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快；
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变；
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小；
    （2）利用盖斯定律可知，①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）；
    要提高CO的转化率，可使化学平衡正向移动，但增大CO的浓度平衡正向移动时CO的转化率减小；
    利用Q与K的关系判断化学反应进行的方向，从而确定反应速率的关系．
    解答：解：（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；
    ②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均增大，故答案为：增大；增大；
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小；
    （2）由①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1，
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1，
    利用盖斯定律可知①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g），
    则△H=（-90.8kJ/mol）×2+（-23kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-246.4kJ?mol-1，
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）中，要提高CO的转化率，则反应应正向移动，
    a．该反应为放热反应，高温时反应逆向移动，高压时正向移动，则转化率可能增大，也可能减小，故a不选；          
    b．加入催化剂，对平衡移动无影响，则CO的转化率不变，故b不选；        
    c．减少CO2的浓度，化学平衡正向移动，则CO的转化率提高，故c选；
    d．增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率减小，故d不选；    
    e．分离出二甲醚，化学平衡正向移动，则CO的转化率提高，故e选；
    即ce能提高CO的转化率；
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，
    由表格中的数据可知Q==1.86＜400，则反应向正反应方向进行，所以v正＞v逆，
    故答案为：-246.4kJ?mol-1；ce；＞．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素、化学平衡的影响因素、平衡常数的计算、反应热的计算等，综合性较强，注重对常考查点的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    ；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
    -151.2KJ/mol；
    -151.2KJ/mol；

    （2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②将反应混合液的
    最高
    最高
    温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是
    A
    A

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是
    不变
    不变
    （填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
    增大
    增大
    ，逆反应速率
    增大
    增大
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
    不变
    不变
    ，逆反应速率
    不变
    不变
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
    减小
    减小
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
    -246.4kJ?mol-1
    -246.4kJ?mol-1
    ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    ce
    ce
    （填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
    C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
    C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
    请回答下列问题：
    （1）计算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
     
    ．
    （2）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （3）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．
    提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．
    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省涿州铁中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是         （填增大、不变、减小，以下相同）
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率       ，逆反应速率            。
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率      。
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率       逆反应速率      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案