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    下列反应的离子方程式书写正确的是
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
    A

    试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，正确；B、稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合客观事实，错误；C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓，漏掉氢离子与氢氧根生成水的反应，错误；D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，碳酸钙为难溶物，应用化学式表示，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式均正确的是(　　)
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
    B．铜与浓硝酸反应:Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
    D．NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（  ）
    A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑
    B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=+2H2O
    C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-=AgBr↓
    D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    解释下列现象的化学用语正确的是(　　)
    A．铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+
    B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
    C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O
    D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式，正确的是（   ）
    A．溶液与溶液混合：↓
    B．醋酸除水垢：↑+
    C．漂白粉溶液中通入过量的↓+
    D．少量金属钠放入冷水中：↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
    B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
    C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O
    D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH =CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子的各种说法中，正确的是
    A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
    B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
    C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
    ①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
    红色                               深红色
    （1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为          。
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是           。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是           。
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式                          ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式                                    。
    （4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将         。（填“偏高”，“偏低”或不变）。
    ②最终测得c(Cl-)=        mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是 
    A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
    C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
    D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

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