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    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
    （1）E2F的水溶液呈
     
    性，写出主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：
     
    ．
    （3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：
     
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    （4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
    ①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是
     
    ．
    分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F2-为S2-，G-为Cl-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na；
    （1）Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据反应物和产物写出离子方程式；
    （2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；
    （3）根据热化学方程式的书写规则写，由物质的量之比等于热量比求出反应热；
    （4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH3、HCl；
    ②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种酸式盐，则为NaHSO3和NaHSO4；
    ③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质为氨基酸．
    解答：解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F2-为S2-，G-为Cl-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na；
    （1）Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，S2-与H2O反应生成HS-和OH-，其离子方程式为：S2-+H2O=HS-+OH-，故答案为：碱；S2-+H2O=HS-+OH-；
    （2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，其电解方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）1molSO2在一定条件下与O2完全反应生成气态化合物SO3放出98.3KJ热量，则生成2molSO3放出196.6KJ热量，所以其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol；
    （4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH3、HCl，其反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
    ②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种二元酸或多元酸，则为H2SO3和H2SO4，所以其酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，则其反应的化学方程式为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    ③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质既显酸性又显碱性，所以该物质为氨基酸，其中相对分子质量最小的物质是甘氨酸，故答案为：甘氨酸．
    点评：本题考查了元素的推断、元素的性质，方程式的书写，物质之间的转化等，明确原子的电子层结构和元素周期律是解本题的关键，题目涉及的知识点较多，难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?潍坊一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
    请回答下列问题：
    （1）元素G在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，F的原子结构示意图
    ．
    （2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+2OH-+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+2OH-+Cl2↑
    ；
    （3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
    ．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：“伴你学”新课程　化学2必修(鲁科版) 题型：022

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应；D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．请填写下列空白：

    (1)A元素的一种氧化物中组成元素的原子个数比为1∶1，该氧化物与水反应的化学方程式为________，该反应中水________(从下列选项中选择，填序号)．

    A．是氧化剂

    B．是还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂

    D．既不是氧化剂又不是还原剂

    (2)B元素在元素周期表中的位置是________；B的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式是________．

    (3)写出A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：____________．

    (4)D元素的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)，其浓溶液具有脱水性、吸水性和强________性等特性．

    (5)在汶川地震灾区大量使用的一种环境消毒剂是通过将E的单质通入石灰乳中制得的，写出该反应化学方程式____________．

    (6)能说明元素E的非金属性强于D的事实有(用简要文字或化学用语回答，写出其中2条)：___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如下关系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化物比Y的氢化物沸点高；②Y元素可形成氯化物YCln，其分子中各原子最外层电子数之和为26；③Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气

    体。回答下列问题：

    (1)写出下列元素符号：M______________，Z______________，W______________。

    (2)Y元素常见的两种同素异形体的名称是______________和______________。

    (3)M的单质与X的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为______________________。

    (4)元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大____________(填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大___________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共16分)现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如下关系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化比Y的氢化物沸点高；②Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外层电子数之和为26；③Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气体。回答下列问题：

    （1）写出下列元素符号：M           ，Z            ，W             。

    （2）Y元素常见的两种同素异形体的名称是          和             。

    （3）与水反应生成两种酸的化学方程式为           _____________     。

    （4）元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大          (填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大        (填数字)。

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