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    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为NA
    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
    D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
    C
    白磷是正四面体形结构，124g白磷是1mol，含有6molP－P键，A不正确。石墨中碳原子平均形成1.5个C－C键，B不正确。金刚石中碳原子平均形成2个C－C键，C正确。二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si－O键，60g二氧化硅是1mol，含有4molSi－O键，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有非极性键的是（     ）
    A．Na2SB．CO2C．F2 D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，具有离子键、共价键的是（  ）
    A．NaCl　B．KOHC．Na2OD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有离子键的是
    A．H2B．HC1C．CO2D．NaC1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
    ①BF3②NH3③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2
    A．⑤④①②③B．⑤①④②③
    C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是:
    A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
    （1）若有1mol CH4生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
    （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为       。
    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
    III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
    （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
    答：HgCl42－比HgI42－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
    A．N2　　　B．NH3C．CO2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
    A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
    C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．下图II所示的反应为吸热反应

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