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    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______．
    （4）若取10.5gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．
    （1）装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收；
    故答案为：吸收HCl；NH3；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；
    故答案为：过滤；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应 CO32-+H+=HCO3-； HCO3-+H+=CO2↑+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；碳酸根离子浓度0.2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0.1mol/L；样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2；
    故答案为：HCO3-； 1：2；
    （4）若取10.5gNaHCO3固体物质的量=
    10.5g
    84g/mol
    =0.125mol，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．依据化学方程式存在的质量变化计算：
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
    21 62
    0.1mol 0.05mol 10.5g-7.4g
    反应后NaHCO3物质的量=0.125mol-0.1mol=0.025mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；消耗氯化氢物质的量0.025mol；
    Na2CO3物质的量=0.05mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗氯化氢物质的量0.1mol；
    剩余氯化氢物质的量=0.200L×1mol/L-0.025mol-0.1mol=0.075mol，剩余溶液中c（H+）=
    0.075mol
    0.2L
    =0.375mol/L
    故答案为：0.375mol/L
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
    B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
    C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
    D．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    曾经有两条新闻引起全国人民的广泛关注：
    {1}2003年5月25日，中央电视台《新闻联播》报道，“西气东输”工程进展迅速，2004年东部沿海城市可以用到质优价廉的天然气．
    {2}2003年5月13日，安徽淮北芦岭煤矿发生特大瓦斯爆炸（瓦斯的主要成分是甲烷）造成重大伤亡．
    （1）写出天然气完全燃烧的化学方程式：______；
    （2）请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因：______；
    （3）上面两个例子说明，化学物质可以造福人类，但有时也给人类带来危害．请你再举生活中的一种有机物说明这个问题：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转变过程属于氮的固定的是（　　）
    A．氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体
    B．氨的催化氧化
    C．工业上用N2和H2合成氨
    D．NO遇到空气变为红棕色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业在国民经济中占有重要地位，现有80%的氨用来制造化肥，其余的作为生产其他化工产品的原料．下面是合成氨的简易流程图，试回答下列问题
    ①合成氨所用的原料气是______、______．
    ②原料气中氮气来自______．
    ③原料气要进行彻底的净化，其主要目的是______．
    ④工业上，通常采用以______为主的催化剂，在400～500℃和10MPa～30Mpa的条件下合成氨．
    ⑤合成氨的转化率较低，通常约含15%（体积分数）的氨，为提高氨气的转化率，可采取的措施是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是(　　)。
    A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
    B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
    C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
    D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是（　　）。
    A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
    B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
    C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
    D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（　　）。
    A．X是正极，Y是负极
    B．X是负极，Y是正极
    C．CuSO4溶液的pH逐渐变小
    D．CuSO4溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    回答下列问题：
    (1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______
    (2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
    (3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
    (4) 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。
    (5)   全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

    ①放电时的正极反应式为______________。
    ②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________。

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