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    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol —CH3（甲基）中含有的电子数为10NA

    B. 标准状况下，22.4 L C3H8中含共价键的数目为8 NA

    C. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 NA

    D. 184g 甘油与足量的钠反应生成H2的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是

    A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应

    B．青蒿素的分子式为C15H21O5

    C．青蒿素分子结构中只含有极性键

    D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。

    (1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。

    ①该反应的化学方程式为________________________；

    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。

    (2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。

    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；

    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；

    ③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

    ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。

    (3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

    ②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能与溴水发生反应的是

    ①甲苯 ②邻甲基苯酚 ③亚硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧ 环己烷 ⑨葡萄糖 ⑩乙醛

    A. ①⑤ B. ①⑥⑨ C. ①⑧ D. ①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性

    B. C点所在溶液中 =2.5×10-5

    C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A

    D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑧

    ⑨

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

    （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。

    a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多

    c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。

    （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。

    （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。

    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。

    ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

    (2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。

    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的结构式：________；D的电子式：________。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　)

    A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

    B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强

    C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

    D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ）

    A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    C. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

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