Question

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

1. A.
   标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
2. B.
   0.1molFe在0.1molC1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
3. C.
   2molSO₂和1molO₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内分子总数为2N_A
4. D.
   将0.1molCl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

D
分析：A、根据n=计算混合气体的物质的量，每个CO₂和O₂分子都含有2个氧原子，根据N=nN_A计算氧原子数目．
B、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molFe与0.1molC1₂中反应，铁有剩余，根据氯气计算电子数转移数目．
C、SO₂和O₂反应生成SO₃是可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全发反应．
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气起氧化剂和还原剂作用，各占，根据化合价变化计算电子转移．
解答：A、标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体物质的量为1mol，每个CO₂和O₂分子都含有2个氧原子，所以含有的氧原子数目为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A错误；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molFe与0.1molC1₂中反应，铁有剩余，氯气完全反应，氯元素化合价由0价降低为-1价，转移电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B错误；
C、若2molSO₂和1molO₂完全反应则生成2molSO₃，容器内分子总数为2N_A，由于SO₂和O₂反应生成SO₃是可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全发反应，所以容器内分子总数大于2N_A，故C错误；
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气起氧化剂和还原剂作用，各占，将0.1molCl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1mol××2×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正确．
故选：D．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意铁与氯气反应中铁过量与否都生成氯化铁，与铁在溶液中反应不同．