Question

常温时，将V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列正确的是    

A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系

D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

Answer 1

C

相关反应：NH₃-H₂O   +   HCl   =   NH₄Cl  +  H₂O
根据电荷守恒  c（NH₄⁺） + c（H⁺）=" c" (Cl^-)  +  c（OH^-)
?如果两者完全反应，那么产物氯化铵为弱碱强酸盐，水解呈酸性，pH值应该小于7。
?如pH值为7，所以 c（H⁺）=  c（OH^-) ，可以得出 c（NH₄⁺）=" c" (Cl^-) ；如pH值为7，说明氨水加的量多了一点，抑制了铵根离子的水解，溶液才可能为7.所以得出C₁V₁>C₂V₂。
答案选C。
点评：考查酸碱混合，盐类水解相关知识。