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    下列描述的一定是金属元素的是
    A．易失去电子的单质
    B．能与酸反应的物质
    C．原子的最外电子层只有1个电子的元素
    D．原子核内有12个质子的元素
    D
    A不一定，例如氢气等。B也不一定，例如碱性物质。C不一定，例如氢元素。D中是镁元素，属于金属，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：（ ）
    A．最外层电子排布式为ns2np3B．氢化物的通式为RH5
    C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：
    ⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是            ；若XY2是共价化合物其化学式是             。
    ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为             。
    ⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为             。
    ⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是            。
    ⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）        ；阴离子还原性最弱的是        ；
    最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      。
    （2）F和G两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。（填编号）
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的单质的结构式为             。
    （4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是        ，它们原子最外层上的电子数目都是 。  
    该族元素氢化物的通式是       ，最高价氧化物的通式是       。该族元素氢化物的水溶液显       ，最高价氧化物的水化物显       。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐        ，氧化性逐渐        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是
    A．a>b>cB．c>a>bC．a>c>bD．c>b>a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的和。下列有关叙述正确的是
    A．和位于同一周期
    B．和具有相同的中子数
    C．原子半径小于原子半径
    D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（  ）
    A．硼和氦        B．碳和镁          C．氯和碳         D．铍和氧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
     
    		IA
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		⑧
    		 
    　
    （1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。
    （2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。
    （3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。
    a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3
    （4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

    　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

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