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    运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
    （1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_________（填序号）
    ①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
    ②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
    ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
    ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________。
    （3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应。

    已知：，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；
    若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。
    （4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H="-393.5" kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H="-283.0" kJ·mol -1，写出CO2和C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。

    （1）④（1分）
    （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（2分）   2HClO====2H++2Cl-+O2↑（2分）
    （3）abcf（1分）   Na2CO3（1分）
    稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）
    （4）CO2 (g)+C(s)=" 2CO(g)  " △H="+172.5" kJ·mol -1 （2分）
    CO+ CO32-→2CO2+2e-  （2分）  11.2 （2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
    ①光导纤维的主要成分是            ；
    ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是     。
    （2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
    ①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：                      ；
    ②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为：                        ；
    ③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。
                                   、                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
    （1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
    已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
    ②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
    则反应2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
    （2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
    该燃料电池的负极电极反应式为：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
    （3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5．00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    ①实验A中以v（H2）表示的反应速率为___________________。
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置如下所示。

    （1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先______________后______________。
    （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________。
    （3）洗气瓶中的实验现象为____________________________________________。
    （4）酒精灯B的作用为_______________________________________________。
    （5）乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由。（从A、B使用的一致性的角度去考虑）
    （6）丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。右图是他设计的贮气瓶，尾气应从__________（填a、b）口通入。

    （7）丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丁的设计__________（填“必要”或“不必要”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项表达正确的是
    A．二氧化硅的分子式是SiO2
    B．乙醇的结构简式是C2H6O
    C．水分子的结构式为
    D．C3H8分子中的三个C原子在一个平面上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列六种物质：①Na2O  ②Na2O2  ③NaCl  ④Na2CO3溶液  ⑤NaOH  ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是  
    A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B．锗也存在气态氢化物
    C．工业上硅常用来制取二氧化硅D．锗的非金属性比金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质用途的说法，错误的是
    A．考古时利用14 6C测定一些文物的年代
    B．最轻的金属Li是制备新一代可充电绿色电池的理想物质
    C．金刚砂的成分为SiC，硬度大，用作砂轮的磨料
    D．SO2可使食品增白，可用于食品漂白剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是
    A．碳膜片属于单质
    B．碳膜片与C60是同一种元素形成的不同单质
    C．碳膜片属于新型的金属材料
    D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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