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    某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

     

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Ag

    Cu

    Cu

    负极

    Cu

    Cu

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    FeCl2

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据原电池构成的条件及原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu可知：Zn为负极，Cu为正极。电解质溶液为含有Cu2+的溶液。因此选项为C。

    考点：考查原电池的构成条件的知识。

     

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    下列性质的比较正确的是

    A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3

    C．稳定性：SiH4＞PH3 D．原子半径：N＞C

     

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    （1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。

    （2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。

    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式： 。

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出

    92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。

     

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    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A．二氧化碳的结构式：O=C=O

    B．HF的电子式：

    C．Cl－离子的结构示意图：

    D．CH4分子的球棍模型：

     

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    哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是：

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    C．达到化学平衡时，反应则停止进行

    D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市四校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒半径大小比较正确的是：

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

    C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

     

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    A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

    B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

     

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    浓度基本保持不变的是

    A．HCO3- B．SO32- C．Cl－ D．Na＋

     

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    A．①是氨气发生装置

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    D．④是氨气收集、检验装置

     

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