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    下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

    (1)写出B的化学式：______________C的化学式：____________________。

    (2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式：_________________。

    (3)写出L→M的现象是：________________________。

    (4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

    （1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

    NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

    则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

    （2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

    ①前5s内，v(H2O)=__________。

    ②该条件下的平衡常数K=_______。

    （3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

    （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

    ①写出第二步反应的化学方程式_________。

    ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

    A. 原子半径：Y>Z>R>T

    B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

    D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：填空题

    铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

    (1)铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。

    (2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=________，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于__________

    (3)在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中H—C=O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是_______________。

    (4)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+填入O2-构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：选择题

    下列图例实验不能达到预期目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为

    A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）

    操作

    现象

    结论

    A

    ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液

    无明显现象白色沉淀

    原溶液一定含

    B

    滴加稀盐酸

    有大量气泡产生

    原溶液一定含

    C

    ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液

    无明显现象白色沉淀

    原溶液一定含Cl－

    D

    ①滴加KCSN溶液②滴加氯水

    无明显现象溶液呈红色

    原溶液一定含Fe2＋

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应在O～8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

    B. 若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%

    C. 若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，则此时反应v(正)＞v(逆)

    D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

    A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

    C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视液面

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