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    一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应在O～8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

    B. 若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%

    C. 若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，则此时反应v(正)＞v(逆)

    D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液

    加入H2O2后溶液变

    成血红色

    Fe2+既有氧化性

    又有还原性

    B

    常温下将铜片放入浓硫酸中

    生成刺激性气味的气体

    反应生成了SO2

    C

    室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

    出现白色沉淀

    Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

    D

    向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体

    有白色沉淀生成

    沉淀是BaSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

    (1)写出B的化学式：______________C的化学式：____________________。

    (2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式：_________________。

    (3)写出L→M的现象是：________________________。

    (4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气体中含2NA个原子

    B. 常温常压下，0.1mol/LNaHCO3溶液中H+浓度为0.1mol/L

    C. 标准状况下，22.4LSO3所含所含分子数为NA

    D. 1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：简答题

    利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)    △H1=a kJ·mol-1 

    NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)   △H2=b kJ·mol-1

    2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)        △H3=c kJ·mol-1 

    ⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的 △H=_____kJ·mol-1。

    ⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。 

    ⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ] 

    ⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。 

    ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。 

    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_____________。 

    ③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（ ）

    A. 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气

    B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    C. 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅

    D. ．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

    ①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    ②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    ③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

    ④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象得出的结论中，正确的是（ ）

    A. 待测液中一定存在Ba2+、Fe3+ B. 待测液中一定存在Ag+、Fe3+、NH4+

    C. 待测液中一定不存在Ba2+ D. 待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

    A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

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