Question

【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）

A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大

B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－amolL﹣1

C.将cmolL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D.已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题中电解质溶液可知，本题考查弱电解质的电离平衡及电离平衡常数，运用影响电离平衡规律和电离平衡常数计算公式分析。

A. 0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，n(H+)增大，A项正确；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，B项正确；

C.反应后溶液呈中性，则(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mo/L，根据物料守恒，反应后溶液中醋酸的浓度为：（-0.01)mo/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数为：Ka==， C项正确；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，则A->B2-->HB-，D项错误；

答案选D。