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    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
    A．方框中的物质应为Cu2S
    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移
    D

    试题分析：A根据质量守恒定律可知方框中的物质为硫化亚铜，正确。B因为产生了二氧化硫，所以可用于工业制取硫酸，正确。C硫化合价从CuFeS2-2→SO2的+4，化合价升高，失去电子，作还原剂，SO2是氧化产物；氧元素的化合价从O2的0，→SO2的-2，化合价降低，得到电子，作氧化剂，SO2是还原产物。正确。D在该反应中，若有1molSO2生成，则有6mol电子发生转移.错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
    C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
    （2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
    （3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
    为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是
    A．NaN3是还原剂
    B．N2既是氧化产物又是还原产物
    C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
    （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
    （2）在上述反应中     元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为       ；
    （3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为（  ）
    A．+1B．+3C．+5D．+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化还原反应：
    2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
    其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )
    A．10molB．11molC．12molD．13mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体
    B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
    C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
    D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
    (1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
    (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
    (3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
    ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    (4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　
    A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
    C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
    Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
    4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。
    (2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
    Cu2＋＋I－===CuI＋I

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