Question

（10分） A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

（1）上述转化过程中包含的反应类型为                  。
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e^－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：             。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：                            。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为               。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。

Answer 1

（1）b、c
（2）H₂(g ) + 1/2 O₂(g)  =  H₂O(l) ；△H="-285.8" kJ/mol
（3）2 NO + O₂2NO₂ ；0.25 mol/(L·min)；4mol/L

D为红棕色气体，即NO₂；
由“乙在甲中燃烧生成液态A”可推得甲为氧气，A为水，乙为氢气；
C与甲（氧气）可生成NO₂，可猜测C为氮气或NO；而甲（氧气）与B可生成C与A（水），可知B为氨气：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，可判定B为氨气，C为NO
（1）涉及反应为：2H₂＋O₂2H₂O（化合反应）、2H₂O2H₂↑＋O₂↑（分解反应）、4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O、2 NO + O₂2NO₂（化合反应）；反应类型为化合反应和分解反应；
（2）反应2H₂＋O₂2H₂O中转移电子数为4个，故1molH₂完全燃烧放出的热量为285.8 kJ，对应的热化学方程式为：H₂(g ) + 1/2 O₂(g)  =  H₂O(l) ；△H="-285.8" kJ/mol
（3）反应：2 NO  +   O₂ 2NO₂
初n：      4           3         0
△n：      2x           x         2x
平衡n：   4—2x       3—x       2x
4—2x+3—x+2x=6，x=1
v(甲)=0.25 mol/(L·min)
由反应NO+NO₂+O₂+H₂O=2HNO₃可知生成硝酸为4mol，浓度为4mol/L