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    已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   
    A．两种分子中心原子的杂化类型不同
    B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
    C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
    D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同
    C

    正确答案：C
    A．不正确，两种分子中心原子的杂化类型相同，均为sp3杂化
    B．不正确，两种分子中键的极性和分子的极性不同，但不是主要原因。
    C．正确，NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子，使氨分子变成三角锥形。
    D．不正确，氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同，导致分子在水中的溶解性和熔点、沸点不同，对分子形状没有影响。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是
    A．氯化钠B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列表述
    ①16O2与18O2互为同位素
    ②C2H4与C6H12互为同系物
    ③淀粉与纤维素互为同分异构体
    ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
    ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
    ⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    A．都不正确B．只有①③⑤正确
    C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3。
    （5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
    □KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
    写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是
    A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 (   )
    A．CH4B．PF3C．SF6D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是(    )
    A．组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团
    B．二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4
    C．NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低
    D．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）          
    A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
    C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
    A．一个分子中共含有15个σ键
    B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高

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