精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(16分)

1已知298K时,Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39, Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×,取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡,测得pH=4.00,则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________;

有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”),理由是________________________________。

2酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因:                           

②若将0.4mol·L1的NaOH溶液与0.2mol·L1的HnA溶液等体积混合后pH=10,

则HnA为           (填序号).

 a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

3某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:

.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2

.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是                                       

.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?潍坊一模)I.如图1所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中.发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示.则达到平衡时,A的转化率为
90%
90%
;该条件下反应的平衡常数为
56.7L?mol-1
56.7L?mol-1

Ⅱ.(1)已知298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3KJ.写出该反应的化学方程式
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.6KJ?mol-1
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.6KJ?mol-1

(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入乙烷和氧气.写出负极的电极反应式
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-

(3)有化学实验装置如图3,石墨棒上的电极反应式为
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO4 足量),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入
氧化铜或碳酸铜
氧化铜或碳酸铜
(填物质名称),其质量为
4g或6.2g
4g或6.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

(本题共10分)白磷、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s,红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况下),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为               ,反应过程中放出的热量为为               
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331。

则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(本题共10分)白磷、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10

(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:

P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,

P(s,红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况下),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为                ,反应过程中放出的热量为为               

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331。

则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

I.如下图所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示.则达到平衡时,A的转化率为________________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。

图2

 

图1

 
      

2L 

 

2L 

 

2L 

 

图2

 

图1

 
      

Ⅱ.(1)已知298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

(20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

(3)有如右化学实验装置图,

石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO4 足量),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入________(填物质名称),其质量为_______________.

查看答案和解析>>

同步练习册答案