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    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．60克SiO2中含有1mol SiO2分子
    D．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于1NA

    分析 A、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气的量来分析；
    B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；
    C、二氧化硅为原子晶体；
    D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A错误；
    B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C、二氧化硅为原子晶体，结构中无二氧化硅分子，故C错误；
    D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的ClO-的个数小于NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应

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    7．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
    A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

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    4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键
    B．NH5中N元素的化合价为-5价
    C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同
    D．与乙醇反应时，NH5被还原

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    11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列说法正确的是（　　）
    A．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
    B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
    C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（l）2mol O3和3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3
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    5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续3个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）用电子式表示X与Z形成X2Z化合物的形成过程：．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
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