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    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）操作①的名称是        。

    （2）写出反应①的化学方程式                                            ，

         反应②的离子反应方程式                                            。

    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）                。

    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                                    。

    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是               ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                  　　　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　。

     

    （1）   过滤          。

    （2）  2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2     ，

            CO2+ 2H2O + AlO2- =Al(OH)3 + HCO3-          。

    （3）  向溶液中加KSCN 无明显现象，再加入氯水溶液变红，则有Fe3+                                                    

                                                                               。

    （4）  Cu +H2O2 +H2SO4 = CuSO4 +2H2O                     。

    （5）  形成原电池        ，

       直接加热由于Fe3+水解最终得到的是Fe2O3

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰安模拟）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ；
    反应②的离子方程式
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ；
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）
    取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ；
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是
    Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    （5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
    实验编号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
    剩余金属质量/g 9.0 4.8 0 0
    NO体积/L 1.12 2.24 3.36 V
    试通过计算填空：
    ①写出实验①中发生反应的离子方程式
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ；
    ②实验④中V=
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：
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    请回答：
    （1）绿矾的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②生成沉淀的离子反应方程式
     
    ．
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
     
    ．
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为
     
    ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）操作①用到的玻璃仪器有                     。

    （2）写出反应①的化学方程式                    　，

    反应②的离子反应方程式                     。

    （3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型：实验题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）操作①用到的玻璃仪器有                      。

    （2）写出反应①的化学方程式                    　，

    反应②的离子反应方程式                      。

    （3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）操作①的名称是         。

    （2）写出反应①的化学方程式                                             ，

         反应②的离子反应方程式                                             。

    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）                。

    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                                     。

    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是                ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                  　　　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　。

     

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