练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
    ②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
    ③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
    相同条件下，下列说法正确的是
    A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
    B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和
    C．△H1+△H2>△H3
    D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定
    A
    反应式放热反应，所以反应前的总能量高于生成物的总能量，选项A正确；断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值是反应热，所以选项B不正确，应该是小于；根据盖斯定律可知，①＋②即得到反应③，所以△H1+△H2＝△H3，C不正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H3 ＜△H1 ，选项D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
    B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
    C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
    D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
    常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
    A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=           ，此过程吸收的热量为_____________。
    （3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
    在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是             。
    ①体系的压强不再发生变化                           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变             ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
    H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）
    A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
    (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
    C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
    该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
    (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
    ①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。
    ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（  ）
    A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于
    A．-69.4kJ/molB．-45.2 kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题
    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
    N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
    (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案