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    （11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是           。
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
    w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      。
    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

    （1）B
     （2）1、5、3、3、3、3   KI  5NA(或3.01×1124)
    （3）4.2 ×112/w（或1270/3w或423/w）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 25±15mg/kg
    储存方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是
    A
    A
    ．
    A．高温会导致碘的损失
    B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    该反应的氧化剂为
    KIO3
    KIO3
    ．
    （3）已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+4SO
     
    2-
    6
    ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
    4.2×102
    w
    4.2×102
    w
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?松江区模拟）2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 35±15mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是
    CD
    CD

    A．碘酸钾可氧化氯化钠  B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
    电解
     KIO3+3H2↑．则阳极材料为
    石墨
    石墨
    ．
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4→
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    该反应的氧化剂为
    KIO3
    KIO3

    （4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
    423
    w
    423
    w
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷 题型：填空题

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是           
    A．碘酸钾可氧化氯化钠B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘的损失D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为              。
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
        KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
    该反应的氧化剂为         
    （4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                       mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配　料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是______
    A．碘酸钾可氧化氯化钠　B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O数学公式 KIO3+3H2↑．则阳极材料为______．
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
    ______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
    该反应的氧化剂为______
    （4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全　c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

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