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    （6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____                                  ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是                                         。
    1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉
    考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应越快。反应物的浓度越大，反应越快。反应物的表面积越大，反应越快。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
       编号
    		   改变的条件
    		   生成SO3的速率
       ①
    		   升高温度
    		 
       ②
    		   降低温度
    		 
       ③
    		 增大氧气的浓度
    		 
       ④
    		   使用催化剂
    		 
       ⑤
    		   压缩体积
    		 
       ⑥
    		 恒容下充人Ne
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成H2的速率最快的是
     
    		金属
    		酸溶液
    		温度
    A
    		Mg
    		0.5mol?L-1H2SO4
    		20℃
    B
    		Fe
    		1 mol?L-1HCl
    		20℃
    C
    		Zn
    		2 mol?L-1HCl
    		30℃
    D
    		Mg
    		1 mol?L-1H2SO4
    		30℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
    (2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.                                   
    A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸  E.降温  F加入MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。
    （2）在实验2，A的初始浓度C2＝     mol/L。
    （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3    V1（填＞、＝、＜)且C3    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是       反应（选填吸热、放热）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（   ）
    A．增加硫酸的浓度B．加热
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
    A．混合气体的压强不变B．消耗2molB的同时生成1molCC．混合气体的相对分子质量不变D．气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
    用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
    组别
    		10%硫酸体积/mL
    		温度/℃
    		其他物质
    I
    		2 mL
    		20
    		　
    II
    		2 mL
    		20
    		10滴饱和MnSO4溶液
    III
    		2 mL
    		30
    		　
    IV
    		1 mL
    		20
    		1 mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　 和　 　 。
    （2）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    （1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                       。
    （2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    （3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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