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    柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是
    A．与互为同素异形体
    B．含有24个中子
    C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同
    D．中子数比电子数多4个
    D

    试题分析：A为同位素，同素异形体的对象是单质，故A错误。在原子中核外电子数等于原子序数，镉（Cd）的原子序数为48，镉原子核外电子数也应为48．在原子中，中子数等于相对原子质量减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为112-48=64．故D的说法正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
    C．单质的还原性：B＞A             D．原子序数：B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有和两种粒子，下列叙述正确的是 
    A．质子数相等
    B．X元素的质量数为A
    C．一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    D．它们的化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		原子核外有6种不同运动状态的电子
    C
    		基态原子中s电子总数与p电子总数相等
    D
    		原子半径在同周期元素中最大
    E
    		基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    F
    		基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
    G
    		基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
    H
    		是我国使用最早的合金中的最主要元素
     
    请用化学用语填空：
    （1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。
    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　     ，
    B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　  。
    （3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。
    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　    ；
    与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列的顺序正确的是
    A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
    C．原子半径：O＞S＞NaD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
    B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
    C．过渡元素不全是金属元素
    D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
    A．所含质子数为(A－n)B．所含中子数为(A－Z)
    C．所含电子数为(Z＋n)D．中子数－电子数＝A－2Z－n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（    ）
    A.3种          B.2种           C.6种         D.5种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
     
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    结构或性质
    		最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
    		氧化物是常见的两性化合物
    		最高正价与最低负价之和为零
     
    （1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。

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