Question

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1
B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3 kJ?mol^-1
C．SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）△H=+98.3 kJ?mol^-1
D．SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）△H=+196.6 kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol．反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．
解答：解：将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1或SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3 kJ?mol^-1；
A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单．