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    利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是
     
    A闭合K1，断开K2后，A电极增重
    B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
    C断开K1，闭合K2后，NO3－向B电极移动
    D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
    C
    K1闭合，断开，断开K2，则形成电解池，B电极中的银溶解，A电极中Ag+发生还原反就而使其增加，A正确；闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升，B正确；断开K1，闭合K2后，形成原电池，其中乙池中Ag+浓度大，Ag做正极，甲池中Ag做负极，NO3－向A电极移动，C错，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是（　　）
    A．铁B．铜C．钠D．铅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：

    试回答下列问题：
    （1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________________________。
    （2）精制粗盐水所需试剂为①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
    a．①②④③    b．④②①③    c．④①③②    d．②④①③
    已知，，假设该粗盐水中的浓度均为0.01 mol·L-1，若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是__________。
    （3）已知SiCl4的沸点是57.6℃，CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。
    a．蒸馏    b．干馏    c．分液    d．过滤
    反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
    （4）下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。

    若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式__              ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

    （1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先_______，电解一段时间后，__________；
    （2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是                      ；
    （3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
    ①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后：  C1为    极，电极反应：               ；
    ②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为______极， 电极反应：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是     （填电极材料），电极反应式       ；B（要求同A）是      ，电极反应式       ；应选用的电解质溶液是        。
    （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈   ，C极附近呈        。
    （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是          。
    （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为        mol?L-1，溶液的pH等于        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
    A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)
    A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况)B．阴极上析出32 mg Cu
    C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

    下列说法不正确的是
    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)
    A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
    B．电解液的成分都保持不变
    C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+
    D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

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