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    12．用如图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是AD

    A．装置甲：防止铁钉生锈            B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
    C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯      D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性．

    分析 A．作电解池阴极、原电池正极的金属被保护；
    B．乙烯、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
    C．NaOH促进乙酸乙酯水解；
    D．利用压强差大小确定HCl的溶解性强弱．

    解答 解：A．作电解池阴极、原电池正极的金属被保护，该装置中Fe作阴极被保护，故A正确；
    B．乙烯、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，故B错误；
    C．NaOH促进乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；
    D．挤压胶头滴管，如果气球迅速鼓起来，说明烧瓶中压强变化大，从而证明氯化氢易溶于水，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从物质性质、实验操作规范性方面分析评价，易错选项是C，知道乙酸乙酯制取中饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数（298K）
    硼酸K=5.7×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5
    A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
    C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-）
    D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者＞后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（　　）
    A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．
    （1）Cu极为原电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式是Cu2++2e-═Cu；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）盐桥中K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯的溶液．取出盐桥，电流计指针不偏转（填“偏转”或“不偏转”）．
    （3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe2（SO4）3和FeSO4混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲2Fe3++2e-═2Fe2+（或Fe3++e-═Fe2+），乙Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Cu2+、K+、Cl-D．K+、SO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：CH2=C=O+HA→．下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（　　）
    A．HCl与之加成，生成CH3COClB．CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OH
    C．H2O与之加成，生成CH3COOHD．CH3COOH与之加成，生成  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
    （1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）3，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
    （3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
    ①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
    ②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常温下，M（OH）3的溶度积Ksp=4.0×10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol•L-1，溶液的PH应调至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
    （6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键   B．极性键    C．金属键
    D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
    ②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
    （1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
    （2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
    （3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
    A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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