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    做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是（   ）
    A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH－
    C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16
    D
    锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，所以是还原剂，根据电子得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，即方程式为2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋＝4CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以正确的答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
       P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
    (2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
    该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P4反应，则有         mol电子转移；
    (3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。
    已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
    ⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；
    ③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       。
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
    (1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：_________。
    (2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

    ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
    ③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
    亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应的有关叙述中，正确的是（     ）
    A．KCl中含有
    B．KCl中含有
    C．生成物的相对分子质量大于71
    D．该反应转移电子数为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（  ）
    A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 (   )
    A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
    C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
    ②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
    （均未配平）
    下列有关说法不正确的是
    A．高铁酸钠中铁显+6价
    B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（   ）
    A．
    B．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
    C．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑
    D．3NO2+H2O===2HNO3+NO

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