Question

（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符号是            和         。
（2）表中最活泼的金属是       ，非金属性最强的元素是      。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                  ，
                                                    。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为                 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）                          。

Answer 1

（1） N    Si(2)  K     F（3）Al   2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O
Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O(4) Cl₂>Br₂ Cl₂+2Brˉ=2Clˉ+Br₂

本题考查对元素周期表及元素周期律的应用；（1）①位于周期表的第二周期第VA族，为氮元素，⑤位于第三周期第IVA族，为硅元素；（2）根据元素周期律，最活泼的金属在周期表的左下方，故图中⑨为最活泼的金属，位于第四周期第IA族，为钾元素；位于周期表右上方②在第二周期VIIA族，在为最活泼的非金属，为氟元素；（3）在表中④位于第三周期第IIIA族，为铝元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，⑥位于第三周期第VIA族，为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄,与Al(OH)₃反应的化学方程式为2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O；KOH与与Al(OH)₃反应的化学方程式为Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；（4）⑦⑩同主族，根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，故⑩的非金属性大于⑦，即Cl₂>Br₂；如氯气可把溴从其化合物中置换出来：Cl₂+2Brˉ=2Clˉ+Br₂。