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    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
    （几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
    （1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为______；
    （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______→d．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式______，装置C的作用是______；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______．
    （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图______．
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______．

    解：（1）A是氯气发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其中的离子反应方程式为：4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑，
    故答案为：4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （2）将C装置接入B和D之间，利用C装置吸收氯化氢，同时提供D装置需要的水蒸气；所以正确连接为导气管长进短出，a-c-b-d；
    故答案为：c；b；
    （3）Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4，依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用，C装置烧杯中加入浓硫酸，溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发，同时减小氯气的溶解度；
    故答案为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解；
    （4）整套装置中E装置吸收易造成倒吸，因为D装置发生反应生成氯化氢气体极易溶于水，正确的吸收装置只要能防倒吸均可，装置可以是，
    故答案为：尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；；

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中压强增大，会把饱和食盐水压入长颈漏斗中，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，
    故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
    分析：（1）A装置中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰，氯气和水的反应；
    （2）将C装置接入B和D之间，需要吸收氯气中的氯化氢气体导气管长进短出；
    （3）D中的反应是氯气和碳、水反应生成两种气体净化原子守恒和气体体积比写出化学方程式；装置C是吸收氯化氢气体，同时提供水蒸气；浓硫酸溶于水溶液温度升高；
    （4）D装置生成的氯化氢气体是极易溶于水的气体，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的装置都符合；
    （5）关闭K撤去酒精灯，余热反应继续进行，生成的氯气使B中压强增大，饱和食盐水被压入长颈漏斗中．
    点评：本题考查了实验制备氯气的装置分析，性质验证和设计，物质的性质，发生反应的实质判断，实验注意问题，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?通州区二模）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
    （几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
    （1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为
    4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑
    4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑
    ；
    （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→
    c
    c
    ，
    b
    b
    →d．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式
    2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2
    2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2
    ，装置C的作用是
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
    浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解
    浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解
    ．
    （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图
    E装置尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，
    E装置尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，
    ．
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
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    （已知：常温常压下，1 体积的水可溶解 CO2、Cl2、HCl 分别为 1、2、500 体积）
    （1）A 中的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）实验开始时，先打开旋塞 K1，关闭 K2，再点燃A处的酒精灯，让 Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2，则装置C的作用是
     
    ．
    （3）在 E 处，如果事先往水里滴入几滴紫色石蕊试液，实验现象是
     
    ．
    （4）为了防止发生倒吸，需将E装置进行改进，则可选择以下哪些装置：
     

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    （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K1，打开 K2，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl2产生，此时 B 中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
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    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式
     
    ．
    （2）a仪器的名称为
     
    ．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式
     
    ，装置C的作用是
     
    ．
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为
     
    ．
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为
     
    （填序号）．
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是
     
    ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是
     
    ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：

    （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：

    从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。

    A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液

    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。

    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

    （4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

     

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    ②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

     

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