Question

18．某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 1.12L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤，若沉淀质量为4.15g，则合金的质量为1.6g．

Answer 1

分析 n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，生成0.05mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e^-）=0.05mol×（5-2）=0.15mol，则Mg、Al共失去电子为0.15mol，
由转化关系：Mg$\stackrel{失去2个电子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{+2O{H}^{-}}{→}$Mg（OH）₂，Al$\stackrel{失去3个电子}{→}$Al³⁺$\stackrel{+3O{H}^{-}}{→}$Al（OH）₃可知，OH^-的物质的量等于电子的物质的量，根据m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-）计算．

解答 解：n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，生成0.05mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e^-）=0.05mol×（5-2）=0.15mol，
由得失电子守恒可知：Mg、Al共失去电子为0.15mol，
由转化关系：Mg$\stackrel{失去2个电子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{+2O{H}^{-}}{→}$Mg（OH）₂，Al$\stackrel{失去3个电子}{→}$Al³⁺$\stackrel{+3O{H}^{-}}{→}$Al（OH）₃可知，
OH^-的物质的量等于电子的物质的量，即n（OH^-）=0.15mol，
则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），所以m（金属）=m（沉淀）-m（OH^-）=4.15g-0.15mol×17g/mol=1.6g；
故答案为：1.6g．

点评 本题考查了金属与硝酸反应的有关计算，题目难度中等，明确反应中电子守恒、以及转移电子数与氢氧根离子的关系是解题的关键．