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    CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有         （填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式                           ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式                                                      。
    （3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
    若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为        极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为                            ；
    （4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
    2NO2(g)   N2O4(g)  △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
    c (N2O4)＝                （保留两位有效数字）；
    ②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为                       ；
    （1）acd （2分）
    （2）CO＋2 H2＝CH3OH（2分）
    2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH =－1452 kJ·mol－1（3分）
    （3）正（1分）； SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+  （2分）；
    （4）①0.012 mol·L－1  （2分）②升高温度（2分）
    （1）使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，是抑制臭氧层破坏的，b不正确，其余都是正确的，答案选acd。
    （2）根据已知的反应物和生成物可知，方程式为CO＋2H2CH3OH。反应①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H =＋131.9 kJ·mol－1，和反应②2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)  △H =－594.1 kJ·mol－1，所以根据盖斯定律可知，（②－①）×2即得到 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)，所以反应热△H =（－594.1 kJ·mol－1－131.9 kJ·mol－1）×2＝－1452 kJ·mol－1。
    （3）在反应中碳元素的化合价降低，所以CO2是氧化剂，得到电子，因此CO2在正极通入。SO2失去电子，在负极通入，电极反应式为SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ 。
    （4）①根据平衡常数表达式可知，c (N2O4)＝13.3×0.03002＝0.012 mol·L－1。
    ②此时平衡常数是0.007÷0.042＝4.375，即平衡常数减小。由于正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
    （1）丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
    CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为                                ；放电时CO32－移向电池的               （填“正”或“负”）极。
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                               （用离子方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式              。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    ①该反应的平衡常数表达式：K=           
    ②试判断K1      K2（填写“>”，“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C    
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
    （1）维勒合成尿素的化学反应方程式为                       。
    （2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                      当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。
    ①A点速率v逆（CO2）      点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为                   。

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
    ①电源的负极为         （填“A”或“B”）。
    ②阴极室中发生的电极反应式为               
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为       g（忽略气体的溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行
    B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加
    C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
    反应II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为          。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ① 该电池正极的电极反应为                          。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（     ）
    A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
    B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
    C．已知：

    则反应的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1
    D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求：
    （1）该有机物的最简式                      。
    （2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系         （填序号）
    A．一定互为同系物                        B．一定互为同分异构体
    C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同         D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
    （3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                。
    （4）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示法正确的是(　　)
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
    C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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