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    （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、
    Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
    （1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
    （2）实验室制取氯气的化学方程式：          括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl）          。     
    （3）由SiO2制取粗硅的化学方程式                                             
    （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为     ag （＞ ；＜ ；＝）
    （1）Na2SO3 溴水  溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr    
    Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr  （2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O  饱和食盐水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO         （4） =

    试题分析：（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr。现象为溴水褪色。（2） 实验室制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO。（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。可见：H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag.2SO3、Na2O2的化学性质及Si 、Cl2的制法杂质的除去等知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
    选项
    		X物质
    		Y物质
    A
    		蒸馏水
    		Na
    B
    		NaOH溶液
    		CO2
    C
    		NaOH溶液
    		Cl2
    D
    		稀硝酸
    		Fe
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式                         ；                        。
    （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                               （用化学方程式表式）
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为            升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为        mL
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml）          mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

    （1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为      。
    （2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
    ①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _         （填序号）。
    a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
    b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
    c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
    ② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为         。
    （3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为         ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    除去下列物质中的杂质(括号内代表杂质)，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。
    (1)NaCl溶液(Na2CO3) 试剂____________，反应的化学方程式__________________________；
    (2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂____________，反应的化学方程式___________________________；(3)Na2CO3固体(NaHCO3) 实验方法____________，反应的化学方程式_____________________；
    (4)铁粉(铝粉)试剂______________，反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是
    A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好
    B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅
    C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）
     
    		操作和现象
    		结论
    A
    		向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀
    		说明Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)
    B
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
    		说明SO2具有漂白性
    C
    		向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
    		说明氧化性:Cu2+＞Fe3+
    D
    		向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有Ag+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学实验现象的解释或结论正确的是
    选项
    		事实
    		解释或结论
    A
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡
    		常温下：
    Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
    B
    		盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体
    		非金属性：Cl> S
    C
    		滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
    		NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强
    D
    		光束通过Al(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
    		胶体粒子的直径为1nm~100 nm
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ，能实现上述物质间直接转化的元素
    A．硅B．硫C．铜D．铁

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