Question

在室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强

B．对于b、c两点，氨水的电离常数K_b＞K_c

C．若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积V_a＜V_c

D．X的值接近7，但小于7

Answer 1

分析：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但大于7．

解答：解：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，故C正确；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液稀释时PH的变化曲线图，明确强碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同PH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键，易错选项是D，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变为中性或碱性，碱不能变为中性或酸性，当接近中性时要考虑水的电离，为易错点．