【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是（ ）
A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
【答案】C
【解析】
A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，不利于正反应生成Ni(CO)4(g)，故A正确；
B. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
×104=2×10-5，故B正确；
C. 浓度商Qc= 
=8，大于80℃平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），C错误；
D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=Kc4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正确；
题目要求选错误的，故选C。
一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
常温下，强酸溶液的
，将溶液的体积稀释到原来的
倍，则
已知
的
，所以在溶液中有
将
的NaHS和的
溶液等体积混合，所得溶液中有
在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，由水电离产生的
．
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH4的电极________；A(Fe)电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加_____g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。
②SO32-放电的电极反应式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | ||
回答下列问题：
(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式)
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。
(7)写出⑥的单质置换出②的单质的化学方程式：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素B、C之间不可能形成化合物
D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的
或
与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M线表示随pH的变化
B.BR溶液呈碱性
C.若温度升高，两条线均向上平移
D.常温下，
溶液的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.X、W元素的离子半径 W<X
B.一定条件下,W单质可以与Z元素的氢化物发生化学反应
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
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