Question

14．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1价．
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的氧化剂是H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑．
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．

Answer 1

分析 （1）氰化钠是离子化合物，钠元素化合价+1价，氢元素-1价；
（2）元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做还原剂，结合化学方程式计算氧化剂和还原剂物质的量之比；
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃；

解答 解：（1）氢化钠（NaH）中钠元素化合价+1价，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为-1价，
故答案为：-1价；   
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH中氢元素化合价-1价变化为0价，做还原剂，H2O中氢元素化合价+1价变化为0价做氧化剂，该反应中的氧化剂是H₂O，氧化剂和还原剂物质的量之比1：1，
故答案为：H₂O，1：1；
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，氢元素化合价升高为+1价，钛元素化合价+4价变化为0价，则反应的化学方程式为：2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑，
故答案为：2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．

点评 本题考查了物质性质的，氧化还原反应概念和定量关系，化学方程式书写，注意知识积累，题目较简单．