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    向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：                                               。
    （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
    （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
         mol·L-1。

    (1)Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    (2)0.75 mol；  16.8 L   (3)19.5 g;  18 mol·L-1

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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       （1）写出反应的化学方程式：                                               。

       （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO2气体体积为                L。

       （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为      mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省黄冈中学春季高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：                                               。
    （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
    （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为     mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2014届广西桂林中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式：                                                。

    （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO2气体体积为                L。

    （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为

          mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省春季高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

       （1）写出反应的化学方程式：                                                。

       （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO2气体体积为                L。

       （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为      mol·L－1。

     

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