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    （14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

    （1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
    （3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
    （4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
    （14分）
    （1）0.9   （2分） 增大 （2分）
    （2）b d  （2分）     0.04 mol·L－1·min－1 （2分）
    （3）0.8 （1分）NO2  （1分）
    （4）< （2分） 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L. （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：
    2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
    (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。
    (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。试求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是                  （   ）
    A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
    B．化学方程式中a:b=1:3
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

    下列说法正确的是
    A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
    B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
    C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
    D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2mol SO2、1mol O2
    		2mol SO3
    		4mol SO3
    SO3的浓度（mol·L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出akJ
    		吸收bkJ
    		吸收ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率



    （1）根据上表下列说法正确的是
    A．  B．  C．   D．
    （2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式                 。
    （3）甲容器平衡时SO2的转化率            （用含有a的代数式表示）
    （4）关于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列说法正确的是
    A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
    B．平衡时，测得SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
    D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列方法中可以证明3H2＋N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
    ③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
    ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)　　2C(g)达到平衡的标志是（　　）

    A．A、B、C的浓度相等
    B．容器中压强不再变化
    C．单位时间消耗mol A，同时生成2n mol C
    D．A、B、C的分子数比为1：3：2

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