298 K时.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH＝-92.4 kJ/mol.在该温度下.取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ.其原因是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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298 K时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol　N₂和3 mol　H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是________．

答案：
解析：

该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即1 mol　N₂和3 mol　H₂生成NH₃小于2 mol，因此放出的热量小于92.4 kJ

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298 K时，合成氨的反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取l mol　N₂和3 mol　H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是________．

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在298 K时，合成氨反应“N₂+3H₂2NH₃ ΔH=-92.4 kJ·mol^-1”在该条件下将1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中合成氨，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是____________________________________________________________________。

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298 K时，合成氨的化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)