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    体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
    B
    A：在增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变；B正确；C：催化剂不会影响平衡的移动；D：该反应为放热反应，升高温度，左向移动，反应物转化率减小，故乙的温度较高。故答案为B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
    另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
    甲：________;____________________________________________________________
    乙：________;____________________________________________________________
    丙：________;____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是
    A．改用98%的浓硫酸B．改用铝粉
    C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
    ①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO2（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（   ）
    A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大
    C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    )
    ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强
    ③加入催化剂                          ④改变气体的温度
    A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是
    A．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    B．30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    C．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    D．30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    有关的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题3:曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题4:曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
    已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    (1)请填全表中的各空格；
    (2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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