Question

下列描述中正确的是（　　）

A．CS2分子的立体结构为V形

B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．ClO3-的空间构型为平面三角形

Answer 1

A．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故A错误；
B．SiF₄中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp³杂化，SO₃^2-中价层电子对个数=3+

1

2

(6+2-3×2)=4，所以硫原子为sp³杂化，故B错误；
C．SF₆中价层电子对个数=6+

1

2

(6-6×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．ClO₃^-中价层电子对个数=3+

1

2

(7+1-3×2)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；
故选：C．