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    (12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为          
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为____________
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.
    （1）①1    ②＜  ③80%  （2）442.8KJ
    （3）①O2+2H2O+4e-=4OH-        ②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    （1）①根据方程式可知，反应I中反应物全部转化为甲醇，符合“原子经济”原则。
    ②根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，则ΔH1＜0。
    ③反应前CO的浓度是1mol/L，所以消耗的CO是1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，所以其转化率是80％。
    （2）考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，（①－②＋③×4）÷2即得到CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)，所以反应热是△H＝（－1275.6 kJ／mol＋566.0 kJ／mol－44.0 kJ／mol×4）÷2＝－442.8kJ／mol，所以1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ。
    （3）①原电池中正极得到电子，所以氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液，所以正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
    ②由于负极是甲醇失去电子，生成碳酸钾和水，所以总反应式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q2均为正值)：
    H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
    H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
    有关上述反应的叙述正确的是(　　)
    A．Q1< Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
    D．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列说法正确的是
    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,则H—H键的键能是（　　　）
    A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
    NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
    A．①B．②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（   ）
    A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
    (2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
    (3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
    (4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

    上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
    a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

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