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    离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是                               （   ）
    A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
    C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O
    C
    题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K+>Ca2+>Mg2+，离子所带电荷： Ca2+=Mg2+> K+ 。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一一选修物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO3分子空间构型为      ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                     ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                   （填字母代号），推理依据是：
                                                           。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                   ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是          （写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系正确的是(    )
    A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+
    B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
    C．结合H+能力：＞＞
    D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
    B．非极性分子中一定没有极性键
    C．离子晶体中一定没有共价键
    D．分子晶体中一定没有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，属于同一类晶体的是(　　)
    A．HCl和KClB．冰和干冰
    C．Na和Na2OD．CO2和SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。
    表3-1
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    熔点(℃)
    		801
    		712
    		180
    		-68
    沸点(℃)
    		1 465
    		1 418
    		160
    		57
    下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华  (2)SiCl4属于分子晶体  (3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(    )
    A．(1)和(2)B．只有(3)C．(2)(3)D．全部一致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
    A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°
    C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的叙述中，错误的是（     ）
    A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
    B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
    C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（   ）。
    A．CsClB．KOH C．H2O D．H2

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